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    10．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2，碘酸钙中碘元素的化合价是（　　）
    A．+5B．+1C．-1D．+7

    分析 根据化合物中元素正负化合价等于零来解答．

    解答 解：根据化合物中元素正负化合价等于零，设碘的化合价为+x，则+2+[+x+（-2）×3]×2=0，解得x=+5，故选A．

    点评 本题考查化合价的计算，抓住化合物中元素正负化合价等于零即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
    并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须将溶液冷却到室温方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（　　）
    A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
    B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
    C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
    （1）电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    （2）Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78.5℃）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：
    （1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）⑤→③→④→⑥→①→②
    （2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水
    （3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处
    （4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸
    （5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是酒精烧瓶中剩下的液体主要是水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H2反应生成F；有机物F是苯甲醇的同系物，F分子中无甲基，苯环上只有一个无支链的侧链．

    已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基．
    （2）A的结构简式是（CH3）2C=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
    （3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应或酯化反应
    （4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．反应现象产生砖红色沉淀
    （5）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH3
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （6）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子个数之比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有如下转化关系：
    甲+强酸→盐+气体+H2O，则甲不可能是（　　）
    A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．配平下列化学反应的方程式：
    （1）3Cu+8HNO3（稀）══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）1Cu+4HNO3（浓）══1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （3）2Na+2H2O═2NaOH+1H2↑

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