Question

17．常温下，某溶液中水的电离度a=10^-10/55.5（%），该溶液的pH可能是（　　）

• A． 12
• B． 10
• C． 4
• D． 3

Answer 1

分析 1L水的质量约为1000g，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，再根据该温度下水的电离度计算出水电离出的氢离子浓度，从而可判断溶液酸碱性，最后通过讨论判断该溶液的酸碱性及pH．

解答 解：常温下1L水的质量为1000g，其物质的量为：$\frac{1000g}{18g/mol}$≈55.5mol，
则该温度下水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{55.5mol×\frac{1{0}^{-10}}{55.5}%}{1L}$=1×10^-12mol/L，
说明水的电离受到了抑制，因此该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，
该溶液若为酸性溶液，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1×10^-2mol/L，其pH=2；
若为碱性溶液：溶液中的氢离子全部来源于水的电离，因此c（H⁺）为1×10^-12mol/L，溶液的pH=12，
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，正确计算出水电离的氢离子浓度为解答关键，注意掌握水的电离及其影响因素，能够正确计算溶液的pH．