用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的是( )A．用图甲所示装置提纯氢氧化铁胶粒B．用图乙所示装置进行中和热的测定C．用图丙所示装置验证温度对平衡移动的影响D．用图丙所示装置除去乙醇中的乙醚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲所示装置提纯氢氧化铁胶粒
	B．	用图乙所示装置进行中和热的测定
	C．	用图丙所示装置验证温度对平衡移动的影响
	D．	用图丙所示装置除去乙醇中的乙醚

分析 A．胶体粒子透过滤纸；
B．缺少环形玻璃棒；
C.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；
D．乙醇、乙醚的沸点不同，可蒸馏分离．

解答解：A．应用渗析的方法分离胶体和溶液，胶体粒子透过滤纸，用过滤的方法起不到分离的目的，故A错误；
B．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；
C.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动气体颜色加深，降低温度平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；
D．乙醇、乙醚的沸点不同，可蒸馏分离，但题中图缺少加热装置，不能完成实验，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质、混合物分离方法及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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9．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（　　）

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17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO₄
	B．	SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na₂SiO₃（aq）
	C．	MgCl₂•6H₂O$\stackrel{△}{→}$MgCl₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
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8．某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．
（2）探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：
实验ⅰ

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，逐滴滴加1mo•L^-1Na₂SO₃溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）

实验ⅱ

装置	操作	现象
	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl₂溶液	产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有SO₄^2-离子；
②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，W溶液中c（Fe²⁺）一定很大，反应的离子方程式是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe²⁺）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄（OH）₂（SO₄）₅]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe²⁺）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO₄^2-的氧化性强弱顺序是O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2- O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-，．
③若Fe₄（OH）₂（SO₄）₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl₃+10Na₂SO₃+5O₂+4H₂O=2Fe₄（OH）₂（SO₄）₅+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

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15．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
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5．下列实验装置能达到相应目的是（　　）

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12．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

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9．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）

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