练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列叙述正确的有（　　）
    ①电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸 
    ②晶体中含有阳离子一定含有阴离子 
    ③有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 
    ④离子化合物中一定含有金属离子 
    ⑤分子晶体中一定含有共价键 
    ⑥检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中加AgNO3溶液 
    ⑦含金属元素的离子一定都是阳离子 
    ⑧强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应．
    A．0句B．1句C．2句D．3句

    分析 ①水电离出阳离子全部是氢离子；
    ②金属晶体是自由电子和金属阳离子构成；
    ③元素的同素异形体之间可以转化；
    ④铵盐中无金属离子；
    ⑤稀有气体形成的分子晶体无化学键；
    ⑥卤代烃水解是在碱溶液中，加入硝酸银之前需要加入稀硝酸酸化；
    ⑦金属离子可以形成阴离子；
    ⑧一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生；

    解答 解：①水电离出阳离子全部是氢离子，为中性不是酸，故①错误；
    ②金属晶体是自由电子和金属阳离子构成，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，故②错误；
    ③元素的同素异形体之间可以转化，3O2=2O3，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故③错误；
    ④铵盐中无金属离子，离子化合物中不一定含有金属离子，故④错误；
    ⑤稀有气体形成的分子晶体无化学键，分子晶体中不一定含有共价键，故⑤错误；
    ⑥卤代烃水解是在碱溶液中，加入硝酸银之前需要加入稀硝酸酸化，否则直接加入硝酸银生成沉淀不能证明含有卤素离子，故⑥错误；
    ⑦金属离子可以形成阴离子，如MnO4-，故⑦错误；
    ⑧一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故⑧错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质构成，离子检验，氧化还原反应等知识的判断，主要是特殊结构和特殊性质的理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应为：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O①
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O②
    反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，发生反应为：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O③
    （1）①中系数分别为：8、5、44、10、5、8、22．
    ②中系数分别为：6、5、28、5、5、6、14．
    ③中系数分别为：1、5、8、1、5、4．
    （2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液处理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数．
    （3）试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解
    B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SO42-
    D向某未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验试纸变红检验是否含NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
    B．若X为盐，则Y一定是CO2
    C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
    B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．还原剂是NH3，氧化产物是Cl-
    B．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2
    C．该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-
    D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子为0.5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由C、H、O三种元素组成的某有机物，其对空气的相对密度为1.52，现使6.6g该有机物充分燃烧得到的产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重18.6g，经分析得知，碱石灰吸收的CO2和H2O的物质的量相等，求该有机物的分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

    请填写下列问题：
    （1）实验室灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行；
    （2）步骤④反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
    （3）步骤⑤中，应选用的一种溶剂X可以是苯或四氯化碳（填试剂名称）．
    （4）上述流程中的实验操作包括图中的ADC（按操作顺序选填代号）．

    （5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
    已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    请回答下列问题：
    ①保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
    ②25℃时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为1mol
    ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
    A．N2、H2、NH3的浓度相等
    B．容器内压强不再变化
    C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案