Question

11．实验室用固体烧碱配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量2.0 g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯    ②药匙   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀  ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容，其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是①⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：①②④⑤⑥，胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④；
故答案为：②①③⑤⑥⑦④；
（4）①天平砝码有锈蚀，称取氢氧化钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故③错误；
④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；
故选：①⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶使用前一定要检漏．