练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程错误的是

    [　　]

    答案：BC
    解析：

    B项中Cu由0价到＋2价应是失去，中的S由＋6价到＋4价应是得到，C项得失电子数应相等．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰州模拟）高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等．超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
    ①由下列两种方法制得SiH4
    方法一：Mg2Si+4NH4Cl
    液氨
    SiH4+2MgCl2+4NH3
    方法二：LiAlH4+SiCl4
    C2H5OC2H5
    SiH4+AlCl3+LiCl
    ②除去SiH4中混有的杂质气体
    请回答下列问题：
    （1）对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解
    ．
    （2）将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg（OH）2、LiOH碱性由强到弱的顺序为
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
    ．
    （3）两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是
    b
    b
    ．
    a．用稀硫酸洗气     b．高温使杂质分解      c．低温分馏
    （4）甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
    b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
    c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：山东临沂市2006－2007高三上学期期中统一考试、化学 题型：022

    铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜()是绿色固体．

    (1)

    用连线的方法说明下列含铜化物的颜色．

    例：[]————绿色

    …………………………………黑色

    …………………………………红色

    ………………………………………蓝色

    ………………………………………白色

    (2)

    现设计一个实验，确定[]种a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

    ①样品称量②高温分解

    ③________④________⑤称量

    (3)

    已知在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成和．实验室用适量还原8.00g，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B．

    红色固体A的成份是________，红色固体A中各成份的质量分别是________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市六校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

     

    亚硝酸钠（NaNO2）

    氯化钠（NaCl）

    水溶性

    易溶，溶液呈弱碱性

    易溶，溶液呈中性

    熔点

    271℃

    801℃

    沸点

    320℃会分解

    1413℃

    跟稀盐酸作用

    有红棕色的NO2气体放出

    无反应

    完成下列填空：

    （1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。

    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )

    A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱

    B．药品美蓝应具有还原性

    C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

    D．解毒时高铁血红蛋白被还原

    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）

    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是

    A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点

    C．在它们的水溶液中滴加甲基橙           D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。

    可供选用的试剂如下：

    A．食盐晶体   B．水      C．饱和食盐水   D．烧碱溶液   E．铝粉 

    F．二氧化锰   G．浓硫酸   H．无水CaCl2   I．碱石灰

    回答下列问题：

    （1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（  ）接（  ），（  ）接（   ），（  ）接（  ）。

    （2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

    仪器标号

    （1）

    （2）（上）

    （2）（下）

    （3）

    （4）

    （5）

    试剂标号

    G

    A  F

    （3）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是：              和               。（4）在装置（2）中主要发生了两个反应，其中有一个是非氧化还原反应，该反应的化学方

      程式是：                             。

    （5）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式：                             。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案