Question

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（　　）

• A、在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、NaHCO₃溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、10 mL 1.0 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，反应生成等浓度的碳酸氢钠和醋酸钠，根据混合液中的物料守恒判断；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
C．醋酸的物质的量为0.01mol，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的醋酸根离子部分水解判断各离子浓度大小；
D．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子，则醋酸的浓度大于氯化氢．

解答： 解：A．在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，根据混合液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，根据物料守恒得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）②，将②带人①得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C.10 mL 1.0 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，二者恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．相同条件下，pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液中，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于氯化氢，则中和等体积等pH的两溶液，所消耗的NaOH物质的量前者小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．