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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂
    B．植物秸秆不可用来制造酒精
    C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
    D．二氧化硅可用于制光导纤维

    分析 A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；醋酸既具有酸性，又具有酸味；
    B．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇；
    C．镁合金密度小、硬度大；
    D．二氧化硅对光具有全反射作用，能传递光信号．

    解答 解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂；醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；
    B．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，故B错误；
    C．镁合金密度小、硬度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故C正确；
    D．二氧化硅对光具有全反射作用，能传递光信号，所以二氧化硅可用于制光导纤维，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用、物质的结构性质和应用，题目难度不大，注意把握物质的性质和用途，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
    （1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，上述平衡常数K2《K1，其主要原因是N2H62+所带正电荷数大于N2H5+，更易结合水电离出的带负电的OH-，水解程度更大．
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
    （3）已知热化学反应方程式：
    反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
    ①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
    ②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
    （4）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿佛加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．107g Fe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA
    B．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA
    C．密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NA
    D．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组对铜与硝酸的反应进行下列探究．
    I．验证铜与稀硝酸反应生成的气体为NO如图1．
    （1）仪器M的名称为干燥管
    （2）完成下列表格．
    操作步骤实验现象解释
    打开弹簧夹K，拉注射器推筒，使稀硝酸吸到干燥管中并充满干燥管在关闭弹簧夹K仪器M中有无色气体反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    打开弹簧夹K，使干燥管中无色气体进入注射器中注射器中有红棕色气体反应的化学方程式为2NO+O2=NO2
    Ⅱ．为验证铜与适量浓硝酸反应产生的气体中含NO，选用下列仪器（N2和O2的用量可自由控制）完成实验如图2．

    已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    ②NO2、NO气体液化的温度如表．
    气体NO2NO
    液化温度21℃-152℃
    （3）仪器的连接顺序为A→E→C→B→F．（填字母）
    （4）检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是通入氮气使装置中的空气排出目的是防止NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同
    B．氧化性：O3＞O2
    C．常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×1023个
    D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NA
    B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
    C．常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA
    D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为Mg，负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为0.36 g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入b极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（①）平衡右移，CO转化率增大，生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO；
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移；
    （4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池，若电解质为KOH溶液，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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