Question

15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②E与D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）E物质是否属于电解质是（填：是、否）

Answer 1

分析 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na₂O₂，钠露置在空气中足够长时间变为Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，过氧化钠和气体D反应生成Na₂CO₃，则D是CO₂，E和二氧化碳反应也生成Na₂CO₃，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，结合物质的性质解答该题．

解答 解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na₂O₂，钠露置在空气中足够长时间变为Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na₂CO₃，则D是CO₂，E和二氧化碳反应也生成Na₂CO₃，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，
（1）通过以上分析知，B、C分别是Na₂O₂、Na₂CO₃，
故答案为：Na₂O₂；Na₂CO₃；
（2）①A为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
②E为NaOH，D是CO₂，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）E是NaOH，为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，
故答案为：是．

点评 本题考查了钠及其化合物之间的转化，明确钠及其化合物的性质是解本题关键，以“A的颜色及焰色反应、B的颜色”为突破口来分析解答，注意钠放置在空气中很长时间后最终变为碳酸钠，难度不大．