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    某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、六种离子。

    (1)甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是__________。

    (2)乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是__________。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属(填元素符号)__________。

    (3)如果将甲车间和乙车间的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含(填化学式)_________，可用来浇灌农田。

    解析：据题意甲车间废水明显呈碱性，说明含OH-，则无Ag+、Cu2+，因Ag+、Cu2+与OH-结合会产生沉淀致使溶液浑浊。乙车间废水中含Ag+、Cu2+阳离子，则一定无Cl-，所以阴离子只能是。另Fe与Ag+、Cu2+可发生反应：Fe+2Ag+*Fe2++2Ag，Fe+Cu2+*Fe2++Cu，所以可以回收Ag、Cu两种金属，两车间按适当比例混合后会发生主要反应：Ag++Cl-*AgCl↓；Cu2++2OH-*Cu(OH)2↓，过滤后得KNO3的溶液，可用作肥料。

    答案：(1)Cu2+和Ag+　(2)　Cu和Ag　(3)KNO3

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    某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示．现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－6种离子，则在河流下游丙处的水中至少含有离子________种(不考虑水电离出的离子)

    A．

    2种

    B．

    3种

    C．

    4种

    D．

    6种

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子。
    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是______________。
    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是_______________，要进一步分离出银，方法是_________________。
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。

    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是             。

    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是         ，要进一步分离出银，方法是             。

    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH―、NO3―6种离子，则在河流下游丙处水中至有含有上述离子中的（不考虑水电离出的离子）              （    ）

    A．2种                        B．3种                        C．4种                        D．6种

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