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    图5-3是某同学设计的实验室以乙醇制乙烯的实验装置图，请完成下列问题：

    图5-3

    (1)指出装置中存在的错误：_____________________________________________。

    (2)在反应器中发生的化学反应是__________________________________________。

    (3)反应中浓硫酸的作用是______________________________________________。

    (4)在加热时，应注意使温度迅速升到170 ℃的理由是：__________________。

    (5)在烧瓶中加入少量碎瓷片的作用是__________________________________________。

    (6)反应中常有少量的副产物SO2生成，SO2对乙烯的性质实验有无影响_______(填“有”或“无”)，试叙述除去SO2的方法__________________________。

    (7)实验室里，常用_______的方法收集乙烯气体。反应完毕后，应先_______再_______。

    (1)温度计下端的水银球未插入液面以下    (3)催化剂、脱水剂  (4)防止副反应生成(或减少副产物生成)  (5)防暴沸  (6)有  使气体通过盛有NaOH溶液(或碱液)的洗气瓶  (7)排水  撤导管  熄灭酒精灯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博二模）海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．
    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
    ①Na2CO3溶液  
    ②HCl（盐酸） 
    ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）．
    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为
    Fe（或铁）
    Fe（或铁）
    极．
    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为
    原电池
    原电池
    ．请写出此时Fe电极上的电极反应式
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    ．
    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4．请分析其原因[已知常温下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：
    ①按图所示将实验装置连接好．
    ②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．
    ③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察试回答：
    （1）实验中观察到的现象是
    U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升
    U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升
    ．
    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （3）该实验的原理是
    CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水（或品红）在U形管中的液面不再相平
    CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水（或品红）在U形管中的液面不再相平
    ．
    （4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系
    CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量
    CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量
    ．
    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？
    否
    否
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
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    （1）请简述检验它的气密性的方法
     
    ．
    （2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
     
    气体．
    （3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    （计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
     
    ．
    （4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
     
    ．B装置烧杯中液体的作用是
     
    ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
    高温
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是
     
    ．
    a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
    b．反应的温度不够
    c．HNO3的热稳定性比KNO3差 
    d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
    （6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
    实验步骤 操作 现象与结论
    第一步 取少量液体装于试管，向试
    管中滴入几滴KSCN溶液．
     
    第二步
     
    		 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+；
    若无明显变化，则说明不含Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
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    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：
     
    ；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是
     
    ，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ；
    a b c d
    I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 硅胶 碱石灰 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为
     
    色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是
     
    ；
    （5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式
     
    ．

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