Question

7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂
（2）氧化剂与还原剂之比是1：5
（3）如反应中转移了5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为56升．

Answer 1

分析 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目．

解答 解：（1）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，KMnO₄为氧化剂；反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl为还原剂，被氧化得到氧化产物为Cl₂，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）反应中KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，16molHCl中只有10mol被氧化，则氧化剂与还原剂之比是2：10=1：5；
故答案为：1：5；
（3）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 转移电子
                              5×22.4L            10
                                VL               5mol
则V=56L，
故答案为：56．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．