[题目]在密闭容器内.800℃时反应: 体系中. 随时间的变化如表:时间(1)写出该反应的平衡常数表达式: ．已知: .则该反应是热反应．(2)如图中表示的变化的曲线是 ,用表示从内该反应的平均速率．(3)能说明该反应已达到平衡状态的是．．容器内压强保持不变．．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器内，800℃时反应：体系中，随时间的变化如表：

时间

（1）写出该反应的平衡常数表达式： ___．已知：，则该反应是____热反应．

（2）如图中表示的变化的曲线是_____；用表示从内该反应的平均速率____．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

．容器内压强保持不变

．．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

．及时分离除气体．适当升高温度

．增大的浓度．选择高效催化剂

【答案】放 b 0.0015 BC C

【解析】本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动、化学平衡常数等。(1)根据反应方程式结合平衡常数定义可得：K=；K300℃>K350℃，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应；（2）NO2为生成物，随着反应的进行，NO2的浓度逐渐增大，NO的起始浓度为0.01mol/L，因反应为可逆反应，NO不可能完全转化为NO2，故图中表示NO2的变化的曲线是b；0～2s内O2的平均速率：；（3）A中未指明反应速率的方向，A项错误；该反应是反应前后气体体积发生变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，说明反应已经达到平衡，B项正确；不同物质正、逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明反应已经达到平衡，C项正确；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分类的正确组合是

分类组合	纯净物	碱	盐	碱性氧化物
A	碱石灰	氢氧化钡	苏打	氧化铝
B	H2O2	纯碱	小苏打	氧化镁
C	水煤气	NH3·H2O	苛性钠	氧化钙
D	五水硫酸铜	氢氧化钠	碱式碳酸铜	氧化钠

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．