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    13．下列有关化学用语使用错误的是（　　）
    A．NaBr的电子式：B．Na218O  中阴离子的结构示意图：
    C．CH4的结构式：D．HF的电离方程式：HF?F-+H+

    分析 A．钠离子直接用离子符号表示即可，溴离子应该标出最外层电子；
    B．氧化钠中阴离子为氧离子，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；
    C．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个C-H键；
    D．HF为弱酸，在溶液中存在电离平衡．

    解答 解：A．NaBr为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；
    B．Na218O中阴离子为氧离子，氧离子的结构示意图为：，故B正确；
    C．CH4为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，其结构式为：，故C正确；
    D．HF在溶液中部分电离，其电离方程式为：HF?F-+H+，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、离子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（　　）

    α       β       γ        δ
     R1 CH3   CH3     H        H
     R2 CH3     H    CH3      H
    A．α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
    B．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．4种生育三烯酚都难溶于水
    D．1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或10×6.02×1023），PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp2sp2杂化．
    （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
    （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2（　　）
    A．只有②③④⑥B．除①外C．除⑤外D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
    ①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤                ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气
    ③铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤              ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤
    ⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸馏．
    A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    ①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
    ②34g H2O2中含有的阴离子数为NA
    ③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
    ④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA
    ⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA
    ⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    ⑦1L 1mol•L-1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
    ⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．
    A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：

    （1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是钝化．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：Fe+6HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：
    F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）L转化成I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；有关的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①和②中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值偏小（偏大或偏小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用大量SO2漂白银耳
    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

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