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    把x mL　CO2通过足量的Na2O2后再与y mL　NO混合．x与y之和为30 mL．设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x∶y为

    ①1∶1

    ②2∶1

    ③5∶4

    ④7∶5

    A．

    ①

    B．

    ②

    C．

    ①②

    D．

    ①②③④

    答案：D
    解析：

    由总反应式CO2＋NO＋Na2O2Na2CO3＋NO2和反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可得出结论：V(CO2)≥V(NO)时，NO和CO2的混合气体通过足量的Na2O2时气体体积减小一半．


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          。(填序号)

    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=          

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[学科

    达到平衡所x需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

    图1                                         图2

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

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