A. | 实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断的滤液中也含有Cl- | |
B. | 由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解 | |
C. | 实验的溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒 | |
D. | 实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
分析 ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液,说明生成氯化银沉淀;
②分别取少量①的滤液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,说明生成硫化银,比氯化银更难溶的沉淀,后者溶液仍澄清,说明未生成硫酸银沉淀,此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子;
③取少量氯化银沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解,说明此过程中生成了更难电离的物质:二氨合银离子,以此解答该题.
解答 解:A.由以上分析可知实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断①的滤液中也含有Cl-,故A正确;
B.银离子与氨气分子的络合,促进了氯化银的溶解,不能说明银离子与氢氧根也能发生类似络合,故B错误;
C.由以上分析可知加入氨水溶解,则实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒,发生络合反应,故C正确;
D.由实验②现象可证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解,故D正确.
故选B.
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,侧重考查学生的分析能力,为高频考点,注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 灼烧的铁丝在氯气中燃烧,集气瓶内充满棕黄色烟雾 | |
B. | 氢气在氯气中燃烧,集气瓶口有白雾 | |
C. | 向盛水的烧杯中先加入过氧化钠,再滴加酚酞,最终溶液呈红色 | |
D. | 将Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ag+、Cu2+、Cl-、NO3- | B. | Fe2+、NH4+、CO32-、OH- | ||
C. | Na+、Cl-、K+、OH- | D. | H+、K+、Fe3+、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 | |
B. | AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- | |
C. | 其他条件不变时,加水可使Ksp(AgCl)增大 | |
D. | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等 | |
B. | 保持温度不变,再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB,平衡不移动 | |
C. | 保持温度不变,再向容器中充入n mol A和n mol B,A、B的转化率均不变 | |
D. | 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,t1时刻可能是减小了A的浓度,增加了C的浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) | |
B. | 滴加过程中,当溶液中c(Cu2+)=2.2×10-2 mol/L时,溶液的pH=9 | |
C. | 若滴加pH=11的Na0H溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V | |
D. | 若将氨水加水稀释,则稀释过程中,$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$始终保持增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | |
B. | 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 | |
C. | 钠着火燃烧产生苍白色火焰 | |
D. | 发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl |
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