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    如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

    A．⑤②①③④       B．④③①②⑤        C．⑤④②①③       D．③②④①⑤


    答案　C

    解析　判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中⑤中，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极，被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)

    A．可用纤维素的水解产物制取

    B．可由乙烯通过加成反应制取

    C．与乙醛互为同分异构体

    D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

    已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

    (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)此电池的正极发生的电极反应：________________________________________________________________________，

    负极发生的电极反应： __________________________________________________。

    (3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。

    (4)使用该燃料电池的另一个好处是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：

    （1）A的结构简式为                             。

    （2）A→E的反应条件为               ；C→D的反应类型为                。

    （3）写出B→C第①步的反应方程式                          。

    （4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有      种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式               。

    （5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：

               

       反应I的试剂及条件为              ：反应IV所用物质的名称为             ；

       反应III的化学方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

    ①将青铜器放在银质托盘上　②将青铜器保存在干燥的环境中　③将青铜器保存在潮湿的空气中  ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

    A．①③            B．②③            C．②④           D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的4个相同的纯锌片，腐蚀最快的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的

    4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     下列说法中， 正确的是(           )

    A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

    Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。

    a．KMnO4　　　　　b． (NH4) 2S　　　 c． H2O2　　　　 d．KSCN

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过　　　　           等操作。

    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

    Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：

    已知原废液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，则原废液中c(Fe3+)=           ，c(Fe2+)=             。（忽略水解及溶液体积变化）

    （2）现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：

    ①a=          。

    ②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为       。（用含b的代数式表示）

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