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    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    ①下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    ③根据该反应的特点，此反应自发进行的条件是
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：①单位时间氢气的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，单位时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小；
    ②由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动；结合反应的特征进行分析；
    ③根据自发进行判断依据判断．
    解答： 解：①由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，
    故答案为：A；D；
    ②对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度，
    故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO2浓度；
    ③反应前气体体积大于反应后气体体积，即正反应方向为熵增加，根据△H-T?△S＜0可知，温度较低有利于反应的自发进行，故答案为：低温．
    点评：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等，题目难度不大，注意图象1中利用“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋，对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求，锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍，是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注．锂硫电池常用有机溶剂碳酸酯类（）作为电解质溶液，放电时某极的电极反应式为：S+2Li+2e-═Li2S，电池如图所示：图中①②曲线为Li+移动方向．以下说法不正确的是（　　）
    A、放电时Li+移动方向与曲线①一致
    B、电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类
    C、充电时阴极反应式：Li++e-═Li
    D、充电时b电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）
    A、S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
    B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
    C、若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2
    D、S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为
     
    ．
    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C60属于
     
    晶体，石墨属于
     
    晶体．
    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C-C间的
     
    共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在
     
    共价键，还有
     
    键．
    （5）金刚石晶胞含有
     
    个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=
     
    a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率
     
    （不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是
     
    ．
    ③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图1所示．则：
     
    ，有利于提高SO2的吸收效率．
    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
    步骤Ⅰ称取样品1.000g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    按上述操作方法再重复2次．
    ①写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式
     
    ；
    ②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③某同学设计用如图2仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是
     
    （填字母）．

    ④滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液
    的体积/mL    		 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 2.20 20.20
    则该药品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途．
    （1）工业上冶硼可用热还原法或电解法等．
    已知：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）；△H1=-1204kJ?mol-1
    4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）；△H2=-2887kJ?mol-1
    ①写出Mg（s）还原B2O3（s）生成MgO（s）和B（s）的热化学方程式：
     
    ．
    ②电解熔融B2O3（非电解质）及助熔剂，电解总反应为2B2O3
     电解 
    .
     
    4B+3O2↑．则阴极的电极反应式为
     
    ．
    （2）B4C是一种新型陶瓷，可由反应：2B2O3+7C
     高温 
    .
     
    B4C+6CO↑合成，每7mol C参与反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，该无机物的结构式可能为
     
    ．
    （4）0.1mol?L-1 Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-．
    ①Na2[B4O5（OH）4]水解反应的离子方程式为
     
    ．
    ②硼酸溶液电离出B（OH）4-的电离方程式为
     
    ．
    ③Na2[B4O5（OH）4]溶液中c（H3BO3）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）c[B（OH）4-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
    （1）氮气的电子式为
     
    ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式
     
    ．
    （2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是
     
     （填名称），其水解的最终产物为
     
    ．
    （3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3-，写出其离子方程式：
     
    ．
    （4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．
    ①滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）．
     
    ．
    ②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    B、NaHS溶液呈碱性：H3O++HS-?H2S+H2O
    C、4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
    D、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、该反应的△H＞0
    B、若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C、在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负
    D、在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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