Question

下列物质的沸点逐渐升高的是（　　）

	A．	NH3   PH3   AsH3   SbH3	B．	Si   SiC  H2O  CO2
	C．	NaI   NaBr  NaCl   NaF	D．	Li   Na   K    Rb

Answer 1

考点：

晶体熔沸点的比较．

分析：

A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃；

B．原子晶体沸点高于分子晶体，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，水与二氧化碳均形成分子晶体，常温下水为液态，而二氧化碳为气体；

C．晶格能越大，离子晶体熔沸点越高，离子电荷越大、半径越小，晶格能越大；

D．金属键越强，金属晶体的熔沸点越高，离子电荷越大、半径越小，金属键越强．

解答：

解：A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，故A错误

B．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子半径C＜Si，故键能C﹣C键＞C﹣Si键，故沸点Si＜SiC，水与二氧化碳均形成分子晶体，常温下水为液态，而二氧化碳为气体，水的沸点较高，原子晶体的沸点高于分子晶体，故B错误；

C．均为离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径I^﹣＞Br^﹣＞Cl^﹣＞F^﹣，故NaI、NaBr、NaCl、NaF的晶格能依次增大，离子晶体沸点升高，故C正确；

D．离子所带电荷相同，离子半径径Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺，金属键减弱，金属晶体的沸点降低，故D错误，

故选：C．

点评：

本题考查晶体熔沸点高低比较，难度不大，注意理解掌握熔沸点高低比较规律，有利于基础知识的巩固．