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    有某镁铝合金，用一定量硫酸溶解后，再滴加氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液体积与生成沉淀质量的关系如下图所示，则该合金中镁的质量分数为_____________________。

    解析：由沉淀从最大量到减少至一定量所需NaOH溶液体积，由此可求Al3+和Mg2+即Al和Mg的物质的量之比。                        

        由图可知NaOH溶液有20 mL用以中和过量H2SO4，有50 mL用以沉淀Mg2+和Al3+，有10 mL用以溶解Al(OH)3。根据Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-+2H2O可知有30 mL用以沉淀Al3+，则有20 mL用以沉淀Mg2+，又知Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，则Mg，即Mg2+与Al，即Al3+物质的量之比为1∶1。

    答案：47.1%


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    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。

    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是????????? 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。

    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为????? 。

    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有??????? 。

     

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