Question

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：

（1）写出气体Y的结构式    ▲    ，化合物丙的化学式    ▲    。

（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式     ▲    。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目    ▲    。

（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式    ▲    。

（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色。可见，该蓝色絮状沉淀物具有    ▲    。

       A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性

请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）

    ▲    。Ks*5u

 

Answer 1

【答案】

（1）O=C=O （1分） Cu₃（CO₃）₂（OH）₂  或2CuCO₃·Cu（OH）₂  （2分）

（2）Al₂O₃+2OH^—=2AlO₂^—+H₂O   或Al₂O₃+3H₂O +2OH^—=2Al（OH）₄^—   （2分）

     （3分，未配平、配平错误或电子得失数目、方向错误各扣1分；前后化学式正确其它全错可得1分，化学式错误全扣；若用单线桥法表示且正确的给3分）

（3）SiO₂+6HF = 2H⁺ + SiF₆^2—+2H₂O  （2分）

（4）C  （2分）    （2分）

【解析】略