【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/（g·cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
（2）分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称____________
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）
A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________
（6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【答案】 直形冷凝管（冷凝管） B 
上口倒出 干燥（除去水） 83℃ C
【解析】（1）由装置图可知装置b是蒸馏装置中的冷凝装置，名称为：直形冷凝管（冷凝管）。
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，可以补加，补加碎瓷片需要待已加热的液体冷却后再加入，故选B。
（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚：
，故本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）由于环己烯的密度比水的密度小，所以应在上层，故应从分液漏斗的上口倒出。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙，是利用了无水氯化钙能吸收产物中少量的水，起到干燥产物的目的。
（6）由已知，环己烯的沸点是83℃，所以在蒸馏收集产品时，控制的温度应在83℃左右；a项，若蒸馏时从70℃开始收集产品，则产品中可能混有其他杂质，实际产量会高于理论产量，故a错误；b项，若增加环己醇实际用量，则制取的环己烯量增大，实际产量会高于理论产量，故b错误；c项，若制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，则消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确。
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【题目】关于2 mol氨气，下列说法正确的是
A. 质量为17 g
B. 含有6.02×
个NH3分子
C. 标准状况下的体积为44.8 L
D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1
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【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用离子方程式表示）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。
① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。
② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：
太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。
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【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：
问答下列问题：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。
残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。
(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚
(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
① H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。
① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________， “放空气体”的主要成分为_______。
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：
① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。
② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。
a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2 c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积 e．增大Fe2O3的量
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【题目】
是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛
请回答下列问题：
（1）
可作净水剂，其原理是 ______ 
用必要的化学用语和相关文字说明
．
（2）相同条件下， 
的
中
______ 
填“等于”、“大于”或“小于”
中
（3）均为
的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合
的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；
②
时， 
的
中
___ mol/L
（4）室温时，向100mL
溶液中滴加
溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．
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【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（ ）
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1
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【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液，扎紧入口，然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中，每隔10 min称一次猪膀胱的重量，能正确表示测定结果的是下图中的
A. 
B. 
C. 
D. 
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