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    精英家教网如图在试管I中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管Ⅱ中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管I小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到试管I中有明显现象时停止加热．试回答：
    （1）试管Ⅱ中的导管不插入液面下的原因是
     

    （2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，观察到试管Ⅱ中的现象是
     

    （3）试管I中加入浓硫酸的作用是
     

    （4）本实验反应开始时用小火加热的原因是
     
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为
    78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （5）试管Ⅱ中饱和Na2CO3的作用是
     

    （6）写出试管I中发生反应的化学方程式
     
    该反应的反应类型是
     
    ．
    分析：（1）乙酸乙酯挥发出来的乙酸和乙醇易溶于水，加热过程中容易发生倒吸现象；
    （2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，混合液分层，乙酸乙酯密度小，在混合液上层，上层有特殊芳香气味液体，下层中乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
    （3）浓硫酸在酯化反应中起到了吸水剂和催化剂的作用；
    （4）根据温度对反应速率影响及乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点进行分析；
    （5）根据饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯的溶解度减小、能够吸收挥发出来的乙酸、乙醇进行解答；
    （6）酯化反应的实质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，该反应为酯化反应，也是取代反应．
    解答：解：（1）该实验过程中，给试管中的混合液体加热若不均匀，容易发生倒吸现象，实验试管Ⅱ中的导管不插入液面下，目的是防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，混合液体分层，乙酸乙酯在上层，所以上层为无色具有芳香气味的液体，同时下层碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡生成，
    故答案为：溶液分层：上层产生有特殊香味的无色液体；下层有气泡生成；
    （3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，所以浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，
    故答案为：吸水剂、催化剂；
    （4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，
    故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
    （5）吸收乙酸乙酯使用的试剂是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解度，能够吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸，还能够溶解乙酸乙酯中混有的乙醇，
    故答案为：降低乙酸乙酯在水中的溶解度；吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸；溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
    （6）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH精英家教网CH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH精英家教网CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，明确反应过程中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）写出B与F反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    ，用化学方程式表示该过程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
    渗析
    渗析
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
    红褐色加深
    红褐色加深
    ．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液显
    碱
    碱
    性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
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    实验步骤 实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 均无明显现象
    III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
     
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液
    ③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    ④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    d正反应的速率与逆反应的速率相等
    e混合物中各物质的浓度不再变化
    （3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    实验装置如图所示．
    ①试管A中的最终残余物为
     
    ；
    ②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    ③锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

    设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

    烧瓶中发生反应的离子方程式为        ；

    请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

    在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

    ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是                          

    ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是                      

    当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；             ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

    ①                        

    ②                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验

    （一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为：                                        ；

    ②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

    （二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

    ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是                 

                                                      

    ②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是                                                          

    ③试管中加入少量CuSO4溶液的作用是             ，其原理是              

                                                            

    （三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因（用离子方程式表示）：                   

                                          ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。（已知Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O），同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

    ①                                                          

    ②                                                          

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