Question

19．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）

• A． SiO₂、NaCl、CO₂
• B． HF、HCl、HBr
• C． NaCl、KCl、RbCl
• D． Na、Mg、Al

Answer 1

分析 A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比；
D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比．

解答 解：A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO₂、NaCl、CO₂分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，所以熔沸点由低到高顺序是CO₂、NaCl、SiO₂，故A错误；
B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以这几种物质熔沸点由低到高顺序是HCl、HBr、HF，故B错误；
C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比，阳离子半径大小顺序是Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，所以熔沸点由低到高顺序是RbCl＜KCl＜NaCl，故C错误；
D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比，原子半径大小顺序是Na、Mg、Al，金属阳离子所带电荷大小顺序是Al＞Mg＞Na，所以单质熔沸点由低到高顺序是Na＜Mg＜Al，故D正确．
故选D．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确影响晶体熔沸点因素是解本题关键，知道常见晶体类型，易错选项是B，注意化学键只影响共价化合物的稳定性，分子间作用力及氢键影响共价化合物的熔沸点，为易错点．