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    银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是
    A．S的还原性B．S的漂白性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性
    D
    SO2可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（  ）                                                               
    A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（   ）
    A．无沉淀生成，溶液显红色B．无沉淀生成，溶液显无色
    C．有沉淀生成，溶液显无色D．有沉淀生成，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是
    A．相同质量的O2和O3原子个数比为2：3
    B．O2和O3化学性质完全相同
    C．在相同温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
    D．O2和O3的相互转化是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）根据下图回答问题：

    （1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                              。
    （2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：
    A中加入的试剂是              ，作用是                      
    B中加入的试剂是              ，作用是                      
    C中加入的试剂是              ，作用是                      
    D中加入的试剂是              ，作用是                      
    （3）实验时，C中应观察到的现象是：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（    ）
    A．大于0.90molB．等于0.45mol
    C．在0.45mol和0.90mol之间D．小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

    试回答：
    (1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：
    ________________________________________________________________________.
    (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．
    (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；
    反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
    (4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
    o
    (1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
    (2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
    【提出假设】
    假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
    假设2:晶体中只含Na2S杂质
    假设3: ____________________________
    【查阅资料】
    ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

    【判断与思考】
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
    【设计方案进行实验】
    基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
    限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    (3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)硫及其化合物有如下转化关系

    (1)发生氧化还原反应的是                    (填序号)
    (2)写出(5)的反应方程式                                                     ，
    说明浓硫酸具有           ，制取CuSO4，          方法最好(填序号)，
    (3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为                                                      。
    验证二氧化硫的方法是                                                     。
    (4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
    ①验证Cl-、SO42-的方法是              
    A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
    B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
    C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
    ②验证Na+或Fe2+最简单的方法是                                          。

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