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17.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序是:E接C,D接A,B接H,G接F.
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为36.5g,生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L.
(3)在装置中:①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl,②浓硫酸的作用是干燥氯气.
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是试纸变蓝,写出反应方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl.
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

分析 (1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,需要发生装置生成氯气,用饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,导气管长进短处收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气;
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水;反应中消耗1mol二氧化锰,有2mol氯化氢被氧化,生成1mol氯气,据此解答;
(3)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂,依据浓硫酸具有吸水性,选择浓硫酸做干燥剂,干燥氯气;
(4)氯气具有强的氧化性,能够氧化碘化钾生成单质碘,碘遇到淀粉变蓝;
(5)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水.

解答 解:(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,需要发生装置生成氯气,用饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,导气管长进短处收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,装置连接顺序是 E C D A B H G F,
故答案为:C; D; A;B;H; G;
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,化学方程式:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;反应中消耗1mol二氧化锰,有2mol氯化氢被氧化,生成1mol氯气,所以当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为1mol,质量为36.5g;生成氯气的物质的量为0.5mol,标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
故答案为:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O; 36.5g; 11.2L;
(3)盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,氯化氢易溶于水,选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢;
浓硫酸具有吸水性,选择浓硫酸做干燥剂,干燥氯气;
故答案为:除去Cl2中的HCl; 干燥氯气;
(4)氯气具有强的氧化性,能够氧化碘化钾生成单质碘,化学方程式为Cl2+2 KI=I2+2 KCl,碘遇到淀粉变蓝;
故答案为:试纸变蓝;Cl2+2 KI=I2+2 KCl;
(5)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学方程式:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
故答案为:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

点评 本题考查了实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择,明确制备原理和氯气的性质是解题关键,题目难度中等.

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