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    18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
    C．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
    D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

    分析 A、金属失去电子被氧化；
    B、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；
    C、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子；
    D、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护．

    解答 解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；
    B、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故B错误；
    C、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
    C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
    D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物（反应物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受温度 影响．
    （Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变       B．混合气体中C（CO）不变
    C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（　　）
    编号信　息晶体类型
    A沸点低，易溶于水，水溶液能导电离子晶体
    B熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电分子晶体
    C熔点3410℃，硬度大，固体不能导电金属晶体
    D由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电原子晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni
    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶粒具有吸附性．
    （6）净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去．
    Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．
    实验步骤如下：
    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）；
    A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
    ②加入C；
    A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
    ③加热到60℃左右并不断搅拌；
    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
    其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    ①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管．
    ②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙：BDB．花生油和水：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高的原因是温度高苯容易挥发．
    （3）气体NOx与氧气混后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为HNO3；向滤液M中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁      b．氯气     c．高锰酸钾     d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．
    操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

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