Question

【题目】在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（ ）
A.该反应可表示为X+3Y2Z
B.反应达到平衡时，X的转化率为50%
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：X+3Y=2Z，故A正确； B、X的变化浓度为0.05mol/L，转化率= ×100%=50%，故B正确；
C、前5min 以Y表示的平均反应速率= =0.03mol/Lmin，故C错误；
D、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向生成Z的方向进行，故D正确；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．