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    乌鲁木齐市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施．措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放．此法称为“钙基固硫”．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（　　）
    A、CaSO4
    B、CaSO3
    C、CaS
    D、SO3
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：氧族元素
    分析：二氧化硫是一种酸性氧化物，在高温条件下，可与碱性氧化物或盐反应，煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4，以此解答．
    解答： 解：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，SO2与CaCO3反应生成CaSO3和CO2，反应方程式为CaCO3+SO2
     高温 
    .
     
    CaSO3+CO2，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2
      △  
    .
     
    2CaSO4，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2，所以这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为CaSO4，
    故选A．
    点评：本题考查二氧化硫对环境的污染及治理，题目难度不大，注重化学与生活的联系，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y两元素能实现如图所示的转化：，下列说法中错误的是（　　）
    A、X可以是金属
    B、X可以是非金属
    C、m可以等于1或2
    D、XYm与XYn的相互转化是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；C．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（　　）
    A、eB、fC、aD、d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知卤代烃在碱性条件下易水解．某有机物的结构简式如下则下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为：C16H9O8N2Br2
    B、向该有机物溶液中加入FeCl3溶液，振荡后有紫色沉淀产生
    C、1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗6 mol NaOH
    D、该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），并在一定温度下使其发生反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．回答下列有关问题：
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）
    （2）保持容器压强不变，向其中加入N2（N2不参加反应），正反应速率
     
    ．
    （3）保持容器压强不变，开始时改加1molH2（g）和1molI2（g），正反应速率
     
    ．
    （4）当反应达到平衡时，降低反应温度，则正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
    B、若温度为T1、T2，反应物的转化率分别为a1、a2，则a1＞a2
    C、若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
    D、状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关各溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的KAl （SO4）2溶液中：c （SO42-）＞c （Al3+）＞c （OH-）＞c （H+）
    B、10 mL 0.01mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液呈酸性，有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
     
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案合理的是方案
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为
     
    ，试管c中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的，Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
    （1）写出并配平该反应的离子方程式
     
    ；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
     
    ；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（离子符号表示）
     
    ．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5g 矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反应后用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液体积100mL．滴定时高锰酸钾溶液应置于
     
    滴定管中（填“酸式”或“碱式”），该同学测得矿样中Cu2O的质量分数为
     
    ．

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