Question

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：

NH₃

、

HCl

．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为

Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N_A，则氢氧化钠溶液的pH为

14

．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：先通过题眼判断C物质，然后通过C判断甲、A、M，通过A判断B、乙、丙，再通过题中信息分析习题．

解答：解：（1）用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟，得A、B是NH₃和HCl，C就是NH₄Cl．
NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，与镁粉反应，NH₄⁺+H₂O

水解

NH₃．H₂O+H⁺，2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂，甲是气体单质，所以甲是氢气．
NH₄Cl溶液与氢氧化钠溶液加热反应方程式为NH₄Cl+NaOH

加热  .

NH₃↑+NaCl+H₂O，A是常见化合物，且极易溶于水，
A由甲与乙气体单质反应得到，所以A是氨气，甲是氢气，所以乙是氮气，
所以A是NH₃，B是HCl．丙是氯气．
故答案为：NH₃；HCl；
（2）C溶液是NH₄Cl溶液，NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O

水解

NH₃．H₂O+H⁺导致溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）； 
（3）NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O

水解

NH₃．H₂O+H⁺，与镁粉反应有气体生成，同时生成氯化镁，故答案为：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑；
（4）设氢氧化钠的物质的量浓度为xmol/L，
氯气与氢氧化钠溶液的反应方程式为：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O      转移电子数
      2                         N_A
      0.2x                     0.1N_A   
则x=1，即氢氧化钠的浓度为1mol/L，根据水的离子积常数得，氢离子的浓度为10^-14mol/L，
所以，pH=14，故答案为：14；
（5）、NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃白色沉淀是AgCl，即M是AgCl，AgCl

电离

Ag⁺+Cl^-，这是一个可逆反应，加入氯化钠固体，氯离子的浓度增加，
平衡向逆反应方向移动，氯化银的溶解度降低，难溶物的Ksp只与温度有关，与离子的浓度无关．
故答案为：减小；不变．

点评：找出题眼是解本题的关键，然后根据相关信息分析．对于元素化合物推断题，要注意一些特殊现象，然后根据特殊现象判断物质．