Question

【题目】工业上用氨催化氧化制硝酸
（1）Ⅰ由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 ．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ．
Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

C装置可以加热，回答下列问题：
（3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为 ．
（4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因 ．
（5）实验中在D中观察到的实验现象是 ．
（6）E的作用是 ， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
（2）1：2；77.8%
（3）干燥管、碱石灰
（4）控制氨气和氧气的体积比
（5）出现红棕色
（6）吸收尾气；漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯
【解析】解：Ⅰ．（1）氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O， 所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O； （2）①由4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2；
所以答案是：1：2；②由4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则生成1molHNO3时，水是也是1mol，则硝酸的质量分数为： ×100%=77.8%，
所以答案是：77.8%；
II．（3）氨气为碱性气体，从浓氨水中得到的氨气含有水蒸气，需用碱性干燥剂除去，可选择碱石灰，碱石灰为固体干燥剂，可选择干燥管仪器，
所以答案是：干燥管、碱石灰；（4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动，可通过抽动导管实现控制氨气和氧气的体积比，
所以答案是：控制氨气和氧气的体积比； （5）二氧化氮为红棕色气体，D装置中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，实验现象是出现红棕色，
所以答案是：出现红棕色；（6）二氧化氮为酸性气体，能和氢氧化钠反应，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，E的作用是吸收尾气，E中倒置漏斗，漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯，
所以答案是：吸收尾气；漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯．