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    下列说法正确的是

    A．NH3的摩尔质量为17g

    B．1mol/LMgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子

    C．1molN2的体积为22.4L

    D．常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

    ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

    ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③

    B．②④

    C．②⑤

    D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽铜陵市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

    从海水中提取水：从KCl溶液中获取KCl晶体

    分离CaCO3和水；分离植物油和水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽铜陵市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是

    A．Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3

    B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

    C．Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH

    D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。

    （2）装置Y的作用是 。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO （g）

    CO （g）

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

    D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修2：化学与技术]

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

    离子

    离子半径

    (pm)

    开始沉淀时

    的pH

    完全沉淀时

    的pH

    Fe2＋

    74

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    64

    2.7

    3.7

    Al3＋

    50

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    80

    8.3

    9.8

    Pb2＋

    121

    8.0

    8.8

    Ca2＋

    99

    －

    －

    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，

    （2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。

    （5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

    （6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：贵州省铜仁市2016-2017学年高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少。

    （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为g。

    （3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 （填序号）。

    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

    ①碳酸钠失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥就使用

    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

    ⑦定容时俯视刻度线，

    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

    其中引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有。（填序号）

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