在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g).在温度T1和T2时.产物的量和时间的关系如图所示.根据图像判断正确的是 ( )A．T1<T2.ΔH<0B．T1>T2.ΔH<0C．T1<T2.ΔH>0D．T1>T2.ΔH>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭的容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是 (　　)

A．T₁<T₂，ΔH<0

B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0

D．T₁>T₂，ΔH>0

由图像可知，温度为T₂时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T₂>T₁，从T₁→T₂表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E₁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 (　　)

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a对应的反应速率更快

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程 (分钟)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
2.0 mol/L 硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0 mol/L 硫酸	无明显现象		少量气泡	有比较连续的气泡

请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：                            。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是     。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想：       (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

实验目的	实验编号	温度 /℃	金属铝的形态	盐酸浓度 /mol·L^－1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响	①	25	铝片	4.0
	②
	③
	④