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    要从BaCl2，NaCl的混合溶液中分别得纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系

    列操作中，应选用的试剂是（   ）

       A. 硫酸钾和盐酸              B. 碳酸钠和盐酸 

    C. 碳酸钠和硫酸              D. 氢氧化钠和盐酸

    B


    解析:

    先生成碳酸钡沉淀，钡离子保留，在对钡离子进行恢复。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：

    （1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是
    ④①②③或①④②③；
    ④①②③或①④②③；
    ．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）应不小于
    2.9×10-4mol/L
    2.9×10-4mol/L
    已知 Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
    （2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是
    SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ．
    （4）上述流程中可以循环利用的物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛
    1.25
    1.25
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：
    NH
    +
    4
    、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、
    C2O
    2-
    4
    ），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

    （1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    ，C
    HCl
    HCl
    ．
    （2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
    H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
    H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
    ．
    （3）E的溶液显
    酸
    酸
    （填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度
    HC2O4-的电离程度大于水解程度
    ．
    （4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
    ＞
    ＞
    10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ．
    （5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
    3.2×10-5mol/L
    3.2×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是
    B
    B

    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成
    氯气
    氯气
    气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
    使镁离子生成氢氧化镁沉淀
    使镁离子生成氢氧化镁沉淀

    （4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ，第二步反应的化学方程式
    Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
    Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
    ．
    （5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入
    B
    B
    ，再
    E
    E
    ．（选择下面选项填空）
    A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．过滤  E．分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________
    __________________。
    （2）从海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
    （3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。
    （4）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤：__________________。
    （5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。

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