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    将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子．则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
    A、
    3×11.2c
    b
    B、
    3×5.6c
    b
    C、
    122.5c
    a
    D、
    122.5c
    2a
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：依据化学方程式定量关系列式计算，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子，离子为K+、Cl-，得到标准状况下b L气体为氧气．
    解答： 解：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，依据化学方程式的定量关系列式为
        2            2    3
     
    a
    122.5
     mol     n  
    b
    22.4
    mol
    n（KCl）=
    a
    122.5
    mol=
    2b
    22.4×3
    mol，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子，离子为K+、Cl-；
    则n（KCl）=
    a
    122.5
    mol=
    2b
    22.4×3
    mol=
    c
    2
    ×NA，计算得到：
    NA=
    3×5.6c
    b
    =
    122.5c
    2a
    ；
    故选BD．
    点评：本题考查了化学方程式的计算分析，微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：
    （Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B、反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Cu的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的价电子排布为
     
    ．
    （3）据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
    B中破坏的是
     
    （填“σ”或“π”）键．
    （4）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2），钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分TiFeO3）为原料按下过程进行的．请配平下列化学方程式
    ①
     
    FeTiO3+
     
    C+
     
    Cl2
     900℃ 
    .
     
     
    TiCl4+
     
    FeCl3+
     
    CO
    ②TiCl4+O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    TiO2+2Cl2
    （5）Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积，则晶体中Ti的配位数为
     
    ，空间利用率为
     
    ．
    （6）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结
    构示意图如图所示，它的化学式是
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关
    实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    B．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ，绿色晶体中含有的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
    B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
    C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
    D、2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
    （1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物．经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1．该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为
     
    ．
    （2）取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气
     
    L（标准状况）．使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水
     
    mL．
    （3）将1.84g金属钠投入98.16g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2（g），将溶液小心蒸干．计算可得固体质量的最大值．
    （4）向amL 0.8mol?L-1 NaOH（aq）中通入bmol CO2（g），反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同．请通过计算完成表格：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
    b的取值范围（mol） 溶质的成份 溶质的质量（g）
    b＜4a×10-4
     
     
     
    		 Na2CO3、NaHCO3
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    列式计算下列有机物的相对分子质量：
    （1）某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的14倍；
    （2）某有机物在相同状况下对空气的相对密度为2；
    （3）标准状况下0.56g某气态烃的体积为448mL；
    （4）3.2g某饱和一元醇与足量金属钠反应得到1.12L（标况）氢气．
    试归纳求有机物相对分子质量的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（　　）
    A、丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为C3H8、C3H6、C3H4
    B、相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
    C、丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
    D、丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列

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