Question

下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入的物质的量)不正确的是（    ）

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂、Na[Al(OH)₄]混合液中加入0.1 mol·L^-1稀H₂SO₄

B.向含有0.1 mol·L^-1 AlCl₃和0.3 mol·L^-1 NH₄Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水

Answer 1

解析：A、B两项注意物质的量浓度，即考虑加入试剂的量的多少。其中A项中加入稀硫酸时立即有硫酸钡沉淀生成，同时生成水，而后是[Al(OH)₄]^-与H⁺结合生成Al（OH）₃沉淀，最终是氢氧化铝沉淀的溶解，但硫酸钡不会溶解。所以反应到最后仍有0.1 mol的硫酸钡存在。B项中考虑铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根强，先进行反应，而后是结合H⁺耗去0.3 mol OH^-，但沉淀氢氧化铝不变，再加氢氧化钠时溶解氢氧化铝沉淀，最终沉淀全部溶解。C项中向氢氧化钠溶液中加入明矾一开始OH^-过量，不会生成沉淀，后来发生了[Al(OH)₄]^-与Al³⁺生成沉淀的反应，最终沉淀不会溶解。D项只会产生氢氧化铝沉淀不会溶解在过量氨水中。

答案：D