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    8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.0
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
    （填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
    A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
    ③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
    （2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    分析 （1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
    ②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
    ③0.1mol•L-1的NaCN溶液pH=11，而溶液中所有氢氧根离子均来自于水的电离，据此分析；
    ④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
    （2）NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性．

    解答 解：（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，故答案为：CO32-；
    ②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是C、酸性最弱的酸是HCN；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故答案为：C；A；
    ③0.1mol•L-1的NaCN溶液pH=11，而溶液中所有氢氧根离子均来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10-3mol/L，故答案为：10-3mol/L；
    ④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，
    故答案为：HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO；
    （2）NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性，故有c（OH-）＞c（H+），而溶液呈电中性，故有c（Na+）＞c（ClO-），故有：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    点评 本题考查了盐类的水解程度与酸的强弱的关系、盐溶液中氢氧根的浓度的计算和离子浓度大小比较等问题，难度不大，应注意的是酸越弱，则盐越水解．

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    （2）上述框图中，①是取代反应反应，③是加成反应反应（填反应类型）；
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    （5）请写出由E合成高分子化合物的化学方程式：．

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    请回答下列问题：
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    （2）B相同类别的同分异构体的结构简式（CH3）2CHCHO；第③步的反应类型为加成反应或还原反应；
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    A．分子式为C10H18O3
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    17．某芳香烃A有如图转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②氢氧化钠水溶、加热；⑤浓硫酸、加热．
    （2）写出A的结构简式：；
    （3）写出反应④的化学方程式：．
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    合成路线流程图示例如下：
     CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
    ．

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    18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
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