Question

5．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH=10的Na₂A溶液中：2 c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）
• C． 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的电荷守恒判断；
B．根据溶液中的物料守恒分析；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．氨水和氯化铵的混合溶液，氨水较多，一水合氨电离大于铵根离子水解．

解答 解：A．溶液中遵循电荷守恒，则pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合都有：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH=10的Na₂A溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（H₂A）+2c（A^2-），故B错误；
C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．氨水和氯化铵的混合溶液，氨水较多，一水合氨电离大于铵根离子水解，则会出现c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法．