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【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示

元素

结构及性质

A

元素A在第三周期中简单离子半径最小

B

B原子最外层电子数是内层电子数的0.6

C

使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为35.5

D

元素DB同主族,且大多数情况下D不显正化合价

E

元素E在周期表中位于ⅠA族,有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理

F

元素FB同周期,其最高价氧化物的水化物与AB的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)元素C在周期表中的位置是____元素;元素E形成的一种简单离子能支持将元素E排在ⅦA这一观点,该离子的结构示意图为___

(2)元素ED可以按原子个数比2∶11∶1形成两种化合物XY,区别XY这两种物质的实验方法为 __EB形成的一种化合物ZXY中的一种电子总数相同且能发生化学反应,写出该反应的化学方程式:___(用相应化学式表示)

(3)请画出化合物F2B2的电子式:_____,该化合物中含有的化学键类型是___

(4)元素A与元素F相比,金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)

a.对应单质与酸反应时,每个A原子比每个F原子失电子多

b.对应单质与同浓度盐酸反应时,FA剧烈得多

cA的氧化物熔点比F的氧化物熔点高

dF可将A从其盐溶液中置换出来

e.最高价氧化物对应的水化物的碱性FA的强

【答案】第四周期第Ⅷ族 分别取两种液体少量于试管中,加入少量二氧化锰,有大量气泡冒出的是H2O2 H2O2H2S===S↓+2H2O 离子键、非极性共价键 Na be

【解析】

元素A在第三周期中简单离子半径最小,则AAlB原子最外层电子数是内层电子数的0.6,则内层电子为10,外层为6BS;使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为35.5,则CFe;元素DS同主族,且大多数情况下D不显正化合价,则DO;元素E在周期表中位于ⅠA族,有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理,其可显示-1价,EH;元素FB同周期,其最高价氧化物的水化物与AB的最高价氧化物的水化物均能反应,F的氢氧化物显两性,则FNa

(1)元素CFe,在周期表中的位置为第四周期族;元素EH,将元素E排在ⅦA这一观点时,其显-1价,H-离子的结构示意图为

(2)元素ED分别为HO,按原子个数比2111形成两种化合物XY分别为H2OH2O2,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气,而水无此性质,实验为分别取两种液体少量于试管中,加入少量二氧化锰,有大量气泡冒出的是H2O2EB分别为HS,形成的一种化合物ZH2S,与H2O2的电子数相等,发生反应时生成S和水,方程式为H2O2H2S===S↓2H2O

(3) FB分别为NaS,形成的化合物F2B2Na2S2,其电子式为;该化合物为离子化合物,含有离子键、非极性共价键;

(4) 元素A与元素F分别为AlNa,金属性较强的为Na

aAlNa与酸反应时,金属性的强弱与失电子个数的多少无关,a错误;

b.对应单质与同浓度盐酸反应时,金属性越强,则金属反应的越剧烈,NaAl剧烈得多,则Na的金属性比Al强,b正确;

c.金属的氧化物熔点与金属的金属性无关,则熔点的高低不能确定金属性的强弱,c错误;

dNa不能将Al从其盐溶液中置换出来,d错误;

e.金属的金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,NaAl的强,则Na的金属性比Al强,e正确;

答案为be

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C.,则气体体积:甲

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选项

实验

解释或结论

A

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B

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C

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D

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