Question

煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式______、______．
②以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是______
a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
c：导致臭氧层空洞
d：硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥．
e：使林木生长缓慢或死亡，农作物减产
（2）对煤用石灰石进行脱硫处理，过程中发生的方程式为：______、______、______．
（3）脱硫后，在废气中含有的不良气体是______，它对环境的负面影响是______．
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO₂的简单方法是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①硝酸型酸雨的形成过程是煤燃烧产生的废气含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体，生成的一氧化氮，被空气中氧气氧化为二氧化氮，溶于水生成硝酸；
②根据硝酸的酸性和强氧化性进行解答；
（2）用石灰石和空气进行脱硫工艺是利用高温分解碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙；
（3）石灰石高温分解，生成CO₂，CO₂会导致温室效应；
（4）利用品红的漂白原理解答；
解答：解：（1）①由于煤燃烧产生的废气含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体，硝酸型酸雨的形成过程是NO被O₂氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；2NO+O₂=2NO₂； 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
故答案为：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
②a：硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，故a正确；
b：硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，故b正确；
c：导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，故c错误；
d：硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，故d正确；
e：硝酸型酸雨，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向林木提供氮肥，使林木生长旺盛，故e错误；
故选abd．
（2）用石灰石和空气进行脱硫工艺是利用高温分解碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，亚硫酸钙稳定性大于碳酸钙，氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故答案为：CaCO₃CaO+CO₂↑ CaO+SO₂═CaSO₃ 2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（3）石灰石高温分解，生成CO₂，煤块在适当过量的空气中燃烧，生成CO₂，CO₂会导致温室效应，
故答案为：CO₂  使温室效应加剧；
（4）二氧化硫使品红溶液褪色，是利用了二氧化硫的漂白性，原因是二氧化硫遇到有机色素品红结合成了不稳定的无色物质，故答案为：通过品红溶液若不褪色则无SO₂，若褪色则有SO₂；
点评：本题考查了硝酸的性质和煤脱硫的知识，掌握硝酸的强氧化性和煤脱硫有关的化学反应，是解答本题的关键．