Question

（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺．这说明维生素C具有

 

  （填氧化性或还原性）
（2）在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反应中，

 

被氧化，

 

是氧化剂，氧化产物是

 

，此反应中若转移了2mol的电子，则产生氧气

 

 mol
（3）在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，被还原的元素是

 

（填元素符号），如有4mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为

 

个．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（2）Na₂O₂中O元素化合价为-1价，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量；
（3）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答： 解：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）Na₂O₂中O元素化合价为-1价，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O₂为氧化产物，由O元素化合价由-1价变化为0价可知，转移的电子的物质的量2mol，反应生成1molO₂，
故答案为：Na₂O₂；Na₂O₂；O₂；1；
（3）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，被还原，4molHNO₃参加反应由方程式可知消耗1.5molCu，则转移电子为3mol，所以转移的电子数目约为1.806×10²⁴，故答案为：N；1.806×10²⁴．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．