Question

(16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g) ΔH＝－190kJ·mol^－1
(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

Answer 1

(1) 在450℃时，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol SO₃(g)时放出的热量为190 kJ；变小
(2) bd  4分        (3) 0.036　向正反应方向　0.36　 0.40

解析