(16分) 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-190kJ·mol-1
(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2011-2012年海南省高二下学期期中考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分) 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-190kJ·mol-1
(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
升高温度上述反应平衡常数____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省苏州市吴江市青云中学高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:
(13分)I.硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时,温度和压强对SO2转化率的影响:
(1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位,请写出它的两种重要用途: 、 。
(2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压,理由是
II.实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并收集得到SO3。已知SO3熔点为16.8℃,沸点44.8℃,且SO3遇水剧烈反应。
(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式: 。
(2)B装置的作用除了将气体充分混合外,还有:
① ,② 。
(3)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,对SO2生成O2生成SO3的化学反应有何影响
(4)本实验装置虚框处还需接一装置,甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是 ,理由是 .
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