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    19．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的．若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为吸收尾气，防止污染空气．
    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是氨气，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．

    分析 （1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，C中应盛放碱石灰；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，则应用E吸收收集气体，且从短管进；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空，氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，用D进行尾气吸收，据此解答；
    （2）依据二氧化碳微溶于水，氨气易溶于水生成一水合铵，一水合氨能够与二氧化碳反应；
    （3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方案．

    解答 解：（1）氨气为有刺激性气体，能够引起大气污染，所以实验完毕后，应进行尾气处理，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收，注意防止倒吸的发生；
    故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
    （2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    故答案为：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
    故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

    点评 本题考查了氨气的实验室制法、净化、收集和尾气处理，明确氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

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