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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
          制氨气
    B、
       收集CO2或NO
    C、
     配制稀硫酸
    D、
       氨气的吸收
    考点：氨的制取和性质,气体的收集
    专题：实验评价题
    分析：A、装置图中浓氨水滴入氧化钙固体，氧化钙固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，氨气比空气轻用向下排气法收集；
    B、二氧化碳比空气重，用向上排气法收集，一氧化氮和空气相近且和氧气反应生成二氧化氮；
    C、量筒不能用来稀释溶液；
    D、装置图中氨气易溶于水，导气管位置会发生倒吸；
    解答： 解：A、装置图中浓氨水滴入氧化钙固体，氧化钙固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，氨气比空气轻用向下排气法收集，符合制备和收集方法，故A正确；
    B、二氧化碳比空气重，用向上排气法收集，一氧化氮和空气相近且和氧气反应生成二氧化氮，不能用排气法收集，故B错误；
    C、量筒不能用来稀释溶液，故C错误；
    D、装置图中氨气易溶于水，导气管位置会发生倒吸，炸裂发生装置，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氨气制备和收集，掌握基本操作是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别溶液和胶体的最简单的方法是 （　　）
    A、观察外观B、过滤
    C、布朗运动D、丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若m g氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A、2n
    B、
    n
    m
    C、
    2n
    m
    D、n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），5min后还反应达到平衡，测得此时CO的物质的量为0.5mol．试回答下列问题：
    （1）用CO表示达到平衡时该反应的平均速率为
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数为
     
    ．
    （3）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若427℃时该反应的平衡常数为9.4，判断该反应的△H
     
    0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：Na+、CO32-、SO32-、K+
    B、石蕊呈红色的溶液：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
    C、PH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
    D、加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ，从沉淀池中分离沉淀的操作是
     
    ．
    （3）氨碱法生产流程示意图中的Y是
     
    ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
     
    ．
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是
     
    （选填编号）．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是
     
    ．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A-E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E．请回答：
    阳离子
    NH
    +
    4
    、H+、Na+
    阴离子OH-、CH3COO-、Cl-
    （1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．
     
    ，D．
     
    ．
    （2）图l中a＞9的理由是
     
    ．
    （3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示．
    ①C1为
     
    ．
    ②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V
     
    （填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
    ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如图1装置，几天后观察结果：
    请回答下列问题：
    （1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：
     
    ＞
     
    ＞
     
    请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式
     

    （2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护图中钢铁以免被腐蚀，请将图2完成：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．
    实验方案：将表中所给的6组混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．
    混合溶液组成A组B组C组D组E组F组
    4mol/LH2SO430mLV1 mLV2 mLV3 mLV4 mLV5 mL
    饱和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6 mL20mL
    H2OV7 mLV8 mLV9 mLV10 mL10mL0mL
    其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ；
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（
     
    ）（
     
    ）接（
     
    ）（
     
    ）接（
     
    ）（填接口字母，可不填满．
    ②实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积．

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