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    18．在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.15mol•L-1B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1
    C．c（SO3）=0.2 mol•L-1D．c（O2）=0.05 mol•L-1

    分析 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

    解答 解：A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05 mol•L-1小于该值，有可能，故A正确；
    B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；
    C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1 mol•L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故C错误；
    D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.05mol•L-1，则O2的浓度浓度变化为0.05mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.1mol/L，不可能，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1．
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型．
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为HClO4．
    （4）离子半径：D+＜B3-，电负性：C＞F．（填“＜”、“＞”或“=”）
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W
    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
    D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．水是弱电解质，某温度下，纯水的pH=6，则说明显酸性
    B．可燃冰是可以燃烧的水
    C．在相同温度下，水的电离常数与水的离子积常数相等
    D．在水中加入Na或NaH，都将促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置，通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的电极上发生：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极上产生的Cl2．
    （3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
    （5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e-═Cu2+；
    （6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2560 mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）苯（熔点5.5℃）在室温较低时，就会凝结成像无色晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出苯？用热毛巾热敷、将试剂瓶拿到高于5.5℃的房间内等
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子一定在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
    （3）卤代烃在NaOH存在条件下可以水解，其实质是带负电的原子团取代了卤代烃中的卤原子．如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-，又知RC≡CH与NaNH2反应可生成RC≡CNa，RC≡CNa也可与卤代烃反应．请写出下列反应的化学方程式：
    a．与CH3C≡CNa反应：+CH3C≡CNa→NaBr+；
    b．溴乙烷与CH3COONa反应：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
    c．用碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔：CH3C≡CH+NaNH2 →CH3C≡CNa+NH3；CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI．
    （4）标准状况下，取2.24L由两种气态烃组成的混合物在足量O2中充分燃烧后再冷却到标准状况，生成4.48L二氧化碳和3.6g水，请写出这两种烃所有可能组合的分子式：CH4和C3H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少． 
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）． 
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL． 
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）． 
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）． 
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．  
    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

    B．化学反应不一定都有能量变化

    C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

    D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

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