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    16．将30mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

    分析 根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度．

    解答 解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
    0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，
    解得c=0.03mol/L；
    答：稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于稀释定律的应用的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
    B．配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
    C．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
    D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质．在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（　　）
    A．SiO2（CuO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOH溶液
    C．Na2SiO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）．下列有关分析错误的是（　　）
    A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
    B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol•L-1
    C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1
    D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．CoxFe3-xO3+x是录像用的高性能磁粉的主要成分．该化合物中氧为-2价，Co和Fe可能为+2或+3价，且每种元素只有一种化合价．则x=1，Co的化合价为+2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．核磁共振仪测定某有机物的结构，到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（　　）
    A．C2H5OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 该反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}$；，当反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的化学平衡常数K2为$\frac{1}{49}$反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的化学平衡常数K3为7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．电解CuCl2溶液，若阳极生成11.2L的气体，反应中转移电子为1 mol
    D．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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