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    【题目】下列有关细胞中的元素和化合物的叙述,正确的是(　　)

    A. 构成细胞的最基本元素是碳,这与其含量最高有关

    B. 脂肪分子中氢的含量比糖类高,是细胞主要的能源物质

    C. 细胞中的RNA分子一般是单链,且不含氢键

    D. 细胞中的一个环状n肽分子被彻底水解需要破坏n个肽键

    【答案】D

    【解析】构成细胞的最基本元素是碳，但含量最高的元素是氧，A错误；细胞主要的能源物质是糖类，B错误；细胞中的RNA分子一般是单链，但有的含氢键，例如tRNA，C错误；环状n肽含有n个肽键，因此将环状n肽彻底水解需要破坏n个肽键数，D正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A.醋酸和水
    B.水和四氯化碳
    C.碘和四氯化碳
    D.汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：

    则V1___________V2（填>，<或=）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：

    （1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

    ④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

    A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为________mol；

    ②反应的平衡常数K=______________；

    ③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
    A.氧化性
    B.还原性
    C.碱性
    D.酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )

    A. 2—甲基丙烷 B. 2，3—二甲基丁烷 C. 2，2—二甲基丙烷 D. 2—甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，减小了反应的热效应

    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +O2 + Q

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

    A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

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