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    将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：

    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    （2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。

    （3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

    （1）（6分）50%  100L    减小 （2）（2分）a=2b     c≥0（3）（4分）2．4    1．2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ；平衡时N2转化率为
    5%
    5%
    ．
    （2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    ABE
    ABE
    ．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．H2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
    E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
    F．容器内气体的密度不再发生变化
    （3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
    BD
    BD

    A．向容器中通入少量N2
    B．向容器中通入少量H2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
    （4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
    0.2＜C≤
    2
    3
    0.2＜C≤
    2
    3
    ．
    （5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

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    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

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    （3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

     

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