Question

【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

Answer 1

【答案】 < NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 Al2(SO4)3 B

【解析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解；

（2）碳酸根水解，碳酸氢根既水解又电离；

（3）硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸；

（4）醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，根据外界条件对电离平衡的影响分析。

（1）铵根水解，则0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH＜7，铵根水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（2）碳酸钠中碳酸根水解，且水解分步进行，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡，则浓度均为0.1mol/L的两溶液中离子种类相同；

（3）铝离子水解，水解吸热，但由于生成的硫酸是难挥发性酸，则将硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2(SO4)3；

（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离，则A．氢离子的物质的量增加，但c(H＋)降低，A错误；B．稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，则比值c(H+)/c(CH3COOH)增大，B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，C错误。答案选B。