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3.氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以A为原料合成氯吡格雷的路线如图:

已知:

请回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为羧基,C→D的反应类型是酯化(取代)反应.
(2)在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有6种.
(3)C分子可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH.
(5)请结合题中信息写出以   为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br.

分析 依据所给信息知,醛能与氰化钠和氯化铵发生发生,在醛基所在的C原子上同时引入官能团-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性条件下被氧化生成-COOH,故此得出A的结构简式应为:,B应为:,C为,C与甲醇发生酯化反应得D,所以X为CH3OH,由D生成E可知该过程是氨基上H原子被取代,即Y上的Br原子与H形成HBr,故Y为:,以为有机原料制备化合物,可以用发生题中信息中的两步反应得,再由在浓硫酸作用下发生分子内酯化得,据此答题.

解答 解:依据所给信息知,醛能与氰化钠和氯化铵发生发生,在醛基所在的C原子上同时引入官能团-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性条件下被氧化生成-COOH,故此得出A的结构简式应为:,B应为:,C为,C与甲醇发生酯化反应得D,所以X为CH3OH,由D生成E可知该过程是氨基上H原子被取代,即Y上的Br原子与H形成HBr,故Y为:

(1)根据上面的分析可知,C为,C中含氧官能团的名称为羧基,C→D的反应类型是酯化(取代)反应,
故答案为:羧基;酯化(取代)反应;
(2)根据上面的分析可知,Y的结构简式为 ,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,可以是1,2-加成,有4种,也可以是1,4加成,有2种,所以生成的产物可能共有6种,
故答案为:6;
(3)C为,C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为
故答案为:
(4)根据元素守恒可知,由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH,
故答案为:HOCH2CH2OH;
(5)以为有机原料制备化合物,可以用发生题中信息中的两步反应得,再由在浓硫酸作用下发生分子内酯化得,合成路线流程图为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等,是对有机化学基础的综合考查,充分利用有机物的结构进行分析解答,较好的考查学生分析推理能力,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的是(  )
A.
 形成原电池
B.
 除去乙烯中混有的SO2
C.
 验证HCl气体在水中的溶解性
D.
 实验室制取乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn).222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍,因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气.下列有关氡的说法正确的是(  )
A.氡是双原子分子
B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C.氡气因其具有放射性而对人体有害
D.222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法.
【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)还原+6价铬还可选用以下的BD试剂(填序号).
A.明矾          B.铁屑        C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:C(填序号);
A.Na2O2          B.Ba(OH)2      C.Ca(OH)2
此时调节溶液的pH范围在B(填序号)最佳.
A.3~4          B.6~8         C.10~11       D.12~14
【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(4)写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:增强溶液导电性.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图1:

已知:部分物质沉淀的pH如表:
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
CaSO4的溶解度曲线如图2.
请回答下列问题:
(1)滤液Ⅰ中所含溶质主要有Fe2(SO43、Cr2(SO43、CuSO4(填化学式).
(2)第②步操作中,先加入Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为3.2≤pH<4.3,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为Fe(OH)3、CaSO4
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体.写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
(4)当离子浓度≤1×10-5 mol•L-1时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为5.6.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,$\root{3}{64}$≈4.0;lg 4=0.6.
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-,回答下列问题:
(1)NaHB溶液显酸性(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”),理由是H2B第一步完全电离、第二步部分电离,则HB-只能电离不能水解.
(2)某温度下,向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是BC(填字母).
A.c(H+)•c(OH-)═1×10-14 mol2/L2           B.c(Na+)+c(K+)═c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                          D.c(Na+)+c(K+)═0.05mol/L
(3)已知常温下H2B的钙盐(CaB)饱和溶液中存在以下平衡:CaB(s)?Ca2+(aq)+B2-(aq)△H>0.
①温度升高时,Ksp增大(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)增大,原因是加盐酸发生反应:B2-+H+?HB-,B2-浓度减小,CaB的溶解平衡向右移动,n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大(用文字和离子方程式说明).
(4)已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是<0.11mol•L-1(填“<”、“>”、或“=”); 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,说明其中c(H+)=0.01 mol/L,主要是HB-电离产生的,在H2B溶液中,第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离,所以0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)<0.11 mol/L.
(5)0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.苯环结构中不存在C-C与C═C的简单交替排列结构,可以作为证据的事实是(  )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等.
A.只有①②③⑤B.只有④⑤C.①②③④⑤D.只有①②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是H2SO4
E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)E在D2中燃烧生成化合物X,则X的电子式是:
(4)B单质与G的最高价含氧酸的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.可以鉴别葡萄糖溶液的试剂是(  )
A.银氨溶液B.氢氧化铜固体C.石蕊试液D.碳酸钠溶液

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同步练习册答案